chimie

  •  
    • 556 mesaje
    22 Mar 2007, 20:09
    0 0
    stiu ca nu ar fi trebuit sa postez aici dar trebuie neaparat sa o rezolv si nu ma pricep la chimie si am nevoie de ea maine!

    Pentru obtinerea trioxidului de sulf(SO3)se introduce intr-un reactor un amestec gazos ce contine 75%SO2 si 25% O2(procente volumetrice).se incalzeste acest amestec la 1000k .dupa stabilirea echilibrului se constata ca dioxidul se sulf s-a transformat in proportie de 20%.determinati compozitia amestecului la echilibru,exprimata in procente molare.
    eu am ramas masca la problema asta
    va rog mult ajutati-ma
  •  
    • 17 mesaje
    22 Mar 2007, 20:16
    0 0
    nu te pot ajuta, decat spunandu-ti ca n-am suportat never chimia

    dar sper sa - ti raspunda evele destepte
  •  
    • 5872 mesaje
    22 Mar 2007, 20:25
    0 0
    la prima vedere pare o simpla problema de matematica daca reactia dintre dioxid de sulf si oxigen da trioxid de sulf (adica asta pare sa fie toata chimia din problema asta)
  •  
    • 5872 mesaje
    22 Mar 2007, 20:29
    0 0
    da-mi 5 min si cred ca iti pot da raspunsul
  •  
    • 1906 mesaje
    22 Mar 2007, 20:32
    0 0
    si eu care ma gandeam ca e un topic despre "chemical attraction"
  •  
    • 5872 mesaje
    22 Mar 2007, 20:42
    1 1
    reactia daca nu ma insel:

    2 SO2 + O2 rezulta 2SO3


    deci fiecare 2 moli de dioxid se combina cu un mol de oxigen molecular si rezulta 2 moli de trioxid

    la orice temperatura procentajul in moli e acelasi cu procentajul volumetric.


    deci initial aveai 100 parti din care 75 parti erau dioxid si 25 oxigen. 20 la suta din dioxid intra in reactie deci un total de 15 parti (o cincime din 75 parti). Deci raman 60 parti. Astea 15 parti dau nastere la 15 parti de trioxid (conform reactiei din 2 moli ies 2 moli)

    la fiecare 2 moli de dioxid in reactie s-a consumat un mol de oxigen , deci pentru 15 parti, s-au consumat 7,5 parti rezulta ca ramane 20 - 7,5 = 12,5 parti oxigen. Deci in final ai un total de 60 parti dioxid + 15 parti trioxid din reactie +12,5 parti oxigen ramas =87,5 parti. Deci compozitia finala e 60 supra 87,5 = 68,57% dioxid, 12,5 supra 87,5= 14,28% oxigen si restul 15 supra 87,5 = 17,14% trioxid
  •  
    • 592 mesaje
    22 Mar 2007, 20:42
    0 0
    si eu credeam la fel
  •  
    • 2239 mesaje
    22 Mar 2007, 20:45
    0 0
    eu bag mana-n foc ca este cum spune mr. K,
  •  
    • 1721 mesaje
    22 Mar 2007, 20:48
    1 0
    Si eu sunt de acord cu K Habar n-am despre ce e vorba... nu ma bagati in seama, stau si eu aici putin, sa ma odihnesc
  •  
    • 12819 mesaje
    22 Mar 2007, 20:57
    0 0
    <>

    corect era 25 - 7.5 = 17.5 parti oxigen

    in rest... imi dau acordul, well done.

    sincer nici eu nu inteleg ce cauta temperatura de 1000K (iar nu 1000k) acolo
  •  
    • 385 mesaje
    22 Mar 2007, 20:59
    0 0
    din cate imi aduc eu aminte trebuie sa lucrezi cu masele atomice ale fiecarei substante. tre sa plec acum dar daca ajung noaptea asta pe acasa incerc s-o rezolv.nu-i asa grea.
  •  
    • 556 mesaje
    22 Mar 2007, 21:00
    0 0
    va multumesc mult pentru ajutor
    raspunsurile finale sunt:
    64,86% SO2, 18,91% 02 si 16,21%so3
  •  
    • 556 mesaje
    22 Mar 2007, 21:01
    0 0
    fiindca imi da raspunsul final dar eu trebuie sa demonstrez,multumesc kyser dar as dori,daca nu va cer prea mult desigur,un raspuns mai precis si mai simplu...
  •  
    • 5872 mesaje
    22 Mar 2007, 21:03
    0 0
    da... mea culpa

    graba strica treaba

    25 - 7,5 = 17,5 oxigen


    asta schimba totul

    total 92,5 parti

    procentajul:

    64,86% 16,21% 18,91%


    temperatura nu are treaba in problema. E probabil necesara ca sa se produca reactia (it's a distraction)
  •  
    • 5872 mesaje
    22 Mar 2007, 21:04
    0 0
    zi-mi ce nu ai inteles din explicatia mea si incerc sa fiu mai clar
  •  
    • 556 mesaje
    22 Mar 2007, 21:05
    0 0
    keyser,daca nu te superi,poti sa o mai scri odata??stiu ca poate sunt prea indrazneata dar nu am inteles prea bine partea cu moli, pretty please
  •  
    • 5872 mesaje
    22 Mar 2007, 21:06
    0 0
    da-mi id-ul de messenger daca vrei sa comunicam mai usor
  •  
    • 5872 mesaje
    22 Mar 2007, 21:09
    0 0
    varianta corectata:


    reactia daca nu ma insel:

    2 SO2 + O2 rezulta 2SO3


    deci fiecare 2 moli de dioxid se combina cu un mol de oxigen molecular si rezulta 2 moli de trioxid

    la orice temperatura procentajul in moli e acelasi cu procentajul volumetric.


    deci initial aveai 100 parti din care 75 parti erau dioxid si 25 oxigen. 20 la suta din dioxid intra in reactie deci un total de 15 parti (o cincime din 75 parti). Deci raman 60 parti. Astea 15 parti dau nastere la 15 parti de trioxid (conform reactiei din 2 moli ies 2 moli)

    la fiecare 2 moli de dioxid in reactie s-a consumat un mol de oxigen , deci pentru 15 parti, s-au consumat 7,5 parti rezulta ca ramane 25 - 7,5 = 17,5 parti oxigen. Deci in final ai un total de 60 parti dioxid + 15 parti trioxid din reactie +17,5 parti oxigen ramas =92,5 parti. Deci compozitia finala e 60 supra 92,5 = 64,86% dioxid, 17,5 supra 92,5= 18,91% oxigen si restul 15 supra 92,5 = 16,21% trioxid
  •  
    • 556 mesaje
    22 Mar 2007, 21:15
    0 0
  •  
    • 556 mesaje
    22 Mar 2007, 22:49
    0 0
    acum am vrut sa scriu problema si mi-am dat seama ca mai am o nelamurire:20 la suta din dioxid intra in reactie deci un total de 15 parti (o cincime din 75 parti). Deci raman 60 parti. de ce??stiu ca 20/25 initial si final dar de unde 15?si 60?va rog frumos..